Многоатомный спирт с гидроксидом меди II - Alcohol with copper hyd
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Получим гидроксид меди (II) и прильем полученный осадок вначале к глицерину, потом к раствору этиленгликоля. В обоих случаях осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты. ________________________________________ The interaction of polyhydric alcohols with copper (II) hydroxide We obtain copper (II) hydroxide and add the resulting precipitate first to glycerol, then to a solution of ethylene glycol. In both cases, the precipitate of copper hydroxide dissolves and a dark blue solution forms. The reaction with copper (II) hydroxide is a qualitative reaction to polyhydric alcohols. The interaction of polyhydric alcohols with copper (II) hydroxide With increasing number of hydroxyl groups in the molecule of matter, the mobility of hydrogen atoms increases, i.e. Acidic properties increase. Therefore, hydrogen atoms in polyhydric alcohols can be replaced not only by alkali metals, but also by less active metals. We obtain copper (II) hydroxide, by merging solutions of sodium hydroxide and copper (II) sulfate. We adhere the resulting precipitate to glycerin. The precipitate of copper hydroxide dissolves and a dark blue solution of copper (II) glycerate is formed. The precipitate of copper hydroxide is added to the solution of ethylene glycol. A dark blue solution is also formed. The reaction with copper (II) hydroxide is a qualitative reaction to polyhydric alcohols.
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Получим гидроксид меди (II) и прильем полученный осадок вначале к глицерину, потом к раствору этиленгликоля. В обоих случаях осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты. ________________________________________ The interaction of polyhydric alcohols with copper (II) hydroxide We obtain copper (II) hydroxide and add the resulting precipitate first to glycerol, then to a solution of ethylene glycol. In both cases, the precipitate of copper hydroxide dissolves and a dark blue solution forms. The reaction with copper (II) hydroxide is a qualitative reaction to polyhydric alcohols. The interaction of polyhydric alcohols with copper (II) hydroxide With increasing number of hydroxyl groups in the molecule of matter, the mobility of hydrogen atoms increases, i.e. Acidic properties increase. Therefore, hydrogen atoms in polyhydric alcohols can be replaced not only by alkali metals, but also by less active metals. We obtain copper (II) hydroxide, by merging solutions of sodium hydroxide and copper (II) sulfate. We adhere the resulting precipitate to glycerin. The precipitate of copper hydroxide dissolves and a dark blue solution of copper (II) glycerate is formed. The precipitate of copper hydroxide is added to the solution of ethylene glycol. A dark blue solution is also formed. The reaction with copper (II) hydroxide is a qualitative reaction to polyhydric alcohols.